ELECTROQUIMICA Y CELDAS ELECTROLITICAS PDF

Este proceso se usa para refinar cobre. Recordemos que un ampere 1 A es igual a la velocidad de una corriente de un coulomb 1 C por segundo. Un faraday depositara , g de plata. Una pila de este tipo se llama pila de John Frederich Daniell. A primera vista, es sorprendente que los aniones, que es el electrodo negativo. Pila de dicromato Pila de dicromato Desarrollada en 1.

Author:Arashijinn Gardarn
Country:Azerbaijan
Language:English (Spanish)
Genre:Marketing
Published (Last):21 July 2017
Pages:87
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ISBN:334-7-38627-887-6
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Realizar el montaje de celdas electrolticas. Efectuar la electrlisis de soluciones acuosas, observar los cambios qumicos e identificar las reacciones de xido reduccin no espontneas, que ocurren en estas celdas al aplicarles energa elctrica de corriente continua. Utilizar las leyes de Faraday para efectuar clculos electrolticos. Realizar la electrlisis del agua. Efectuar un cobrizado cuprizado. Una celda o cuba electroltica es un montaje o dispositivo que sirve para forzar a que ocurra una reaccin de xido reduccin no espontnea, mediante el suministro de energa elctrica de corriente directa o continua.

El proceso electroltico ocurre cuando a travs de un electrolito circula suficiente electricidad para que se efecte una reaccin de xido reduccin no espontnea. El electrolito utilizado para este proceso puede ser: a.

Una solucin acuosa de una sal, de un cido o de una base. Un compuesto fundido, como: una sal, un hidrxido o un xido. Una corriente elctrica puede circular a travs de soluciones acuosas de cidos, bases, sales y de xidos fundidos, mediante el movimiento de iones que sufren cambios qumicos.

La conduccin electroltica presenta las siguientes caractersticas: a. Los electrodos inertes no sufren cambios qumicos. La corriente es transportada por la migracin de iones que se mueven hacia la superficie sumergida de los electrodos.

Los cationes migran hacia el ctodo y los aniones hacia el nodo. Generalmente, la resistencia a la conduccin en soluciones es mayor que en el estado slido de los metales. La Resistencia a la conduccin disminuye al aumentar la temperatura en la celda. La conduccin electroltica depende del nmero y tipo de iones de la solucin, del rea y de la separacin de los electrodos sumergidos en la solucin. Las Leyes de Michael Faraday relacionan la cantidad de electricidad suministrada a una celda electroltica, con los cambios qumicos que ocurren alrededor de los electrodos al progresar la electrlisis.

Estas leyes se pueden enunciar as: 1. La cantidad de una sustancia que se libera o deposita en un electrodo, es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a travs de la celda. La masa de las diferentes sustancias liberadas o depositadas por la misma cantidad de electricidad, es directamente proporcional a sus equivalentes qumicos.

La cantidad de electricidad que debe suministrarse a una celda electroltica con el fin de entregar 1 mol de electrones, con una carga elctrica de valor exacto coulombios, recibe el nombre de 1 Faradio F. La cantidad de electricidad suministrada en Coulombios es igual a Amperios x Segundos. Electrlisis de electrolitos acuosos. Cuando se electroliza una solucin acuosa de una sal, de un cido o de una base, se debe analizar en cada uno de los electrodos, varias semi reacciones posibles.

Estas semi-reacciones pueden ser de oxidacin en el nodo o de reduccin en el ctodo. Pero, se debe recordar que en cada electrodo, slo puede ocurrir una y solo una de tres reacciones posibles, y que al sumarlas se obtendr la reaccin neta que realmente ocurrir en la celda. Las tres posibles semi- reacciones que se presentan en cada electrodo, son: Reaccin del electrodo.

Reaccin de la solucin que rodea al electrodo o dicho de otra forma, la reaccin de los iones Los cationes se reducirn en el ctodo y los aniones se oxidarn en el nodo. Semi reacciones posibles en el ctodo de una electrlisis. Semi reacciones posibles en el nodo de una electrlisis. Equipo y reactivos. Pinzas para bureta.

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Celdas electroquímicas: componentes, cómo funcionan, tipos, ejemplo

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4.3. Celdas Electrolíticas

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